Lenguaje de Programación

Lenguaje de programación

Captura de el lenguaje de programación BASIC, bajo el emulador VICE en
 una distribución GNU/Linux.

Un lenguaje de programación" es un lenguaje diseñado para describir el conjunto de acciones consecutivas que un equipo debe ejecutar. Por lo tanto, un lenguaje de programación es un modo práctico para que los seres humanos puedan dar instrucciones a un equipo.

Los lenguajes de programación nos permiten crear programas y software. Entre ellos tenemos Delphi, Visual Basic, Pascal, Java, etc...

Los lenguajes de programación de una computadora en particular se conoce como código de máquinas o lenguaje de máquinas. Estos lenguajes codificados en una computadora específica no podrán ser ejecutados en otra computadora diferente.

Por otra parte, los lenguajes de programación en código de máquina son verdaderamente difíciles de entender para una persona, ya que están compuestos de códigos numéricos sin sentido nemotécnico.

En la actualidad hay más de 100 lenguajes de programación diferentes.

Un ordenador no entiende un lenguaje como el que utilizan los humanos, sino que el lenguaje que entiende se llama “lenguaje binario” o “código binario” o “código máquina” que consiste en ceros y unos básicamente, es decir, una máquina sólo utiliza los números 0 y 1 para codificar cualquier acción a tomar.

Se clasifican en dos tipos:

Los Lenguajes de Programación de Bajo Nivel: que son aquellos utilizados fundamentalmente para controlar el “hardware” del ordenador y dependen totalmente de la máquina y no se pueden utilizar en otras máquinas.

Los Lenguajes de Programación de Alto Nivel: Estos lenguajes son más parecidos al lenguaje natural humano y no dependen de la máquina y sirven fundamentalmente para crear programas informáticos que solucionan diferentes problemas.

LENGUAJES DE PROGRAMACIÓN MÁS USADOS

Lenguaje de Programación “HTML”: Este lenguaje es con el que se crean las páginas web, por ejemplo, que básicamente es un conjunto de etiquetas que sirven para definir el texto y otros elementos que puedes ver en las páginas web.

Lenguaje de Programación “SQL”: Este lenguaje está creado para realizar consultas a bases de datos principalmente. SQL son las siglas de Structured Query Lenguaje ( Lenguaje estructurado de consultas) y se utiliza para páginas web y también para aplicaciones de ordenadores, para manejar datos sobre todo.

Lenguaje de Programación “Java”: Probablemente éste podría ser el favorito de más de uno ya que es el lenguaje utilizado para programas punteros como herramientas, juegos y aplicaciones. Este lenguaje de programación se utiliza en miles de millones de dispositivos móviles y aparatos de televisión y en más de 850 millones de ordenadores personales de todo el mundo.

Lenguaje de Programación “C”: Este lenguaje de programación está orientado a los Sistemas Operativos y es muy eficaz y con él podemos crear Softwares de sistemas operativos como Windows o Linux y también para aplicaciones.

Así podríamos seguir definiendo múltiples y variados lenguajes de programación. Como verán los lenguajes de programación  son verdaderamente útiles y necesarios y sirven prácticamente para cualquier cosa.

Hoy en día utilizamos muchas aplicaciones para todo, programas especializados en diferentes tareas, etc…si queremos saber qué hay detrás de todo eso necesitamos entrar  en el maravilloso e interesante mundo de los lenguajes de programación.

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Estequiometría

Aclarando dudas....

Conceptos Básicos

Conceptos Básicos

Para entender la estequiometría hay que tener claro la definición de algunos términos:

1. Masa atómica: (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones (pues la masa de los electrones en el átomo es prácticamente despreciable) en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento).

2. Masa molecular: relativa es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado en unidades de masa atómica en lugar de gramos/mol.

3. Mol: es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

4. Número de Avogadro: se entiende al número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. El cual se representar mediante este número 6,022 x 10 ²³.

5. Reacción química: es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.

6. Reactivo limitante: es el reactivo que en una reacción química determinada, da a conocer o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración específica o limitante a la anterior.

7. Reactivos en exceso: Uno o más reactivos presentes en cantidades superiores a las necesarias para reaccionar con la cantidad del reactivo limitante.

8. Volumen molar: es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presión y equivale a 22.4  litros.

9. Rendimiento real: Cantidad de producto obtenido realmente en una reacción.

10. Rendimiento teórico: Cantidad de producto que se predice por medio de la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante.

11. Porcentaje de rendimiento: Relación del rendimiento real y el rendimiento teórico, multiplicado por 100%.

12. Coeficientes estequimétricos: son aquellos números que se colocan al lado de cada compuesto o átomo presentes en una ecuación química balanceada.

13. Peso molecular: se calcula sumando los pesos atómicos de cada uno de los elementos presentes en la fórmula molecular del compuesto, multiplicado por la veces que se repite dicho elemento.

14. Relación estequiométrica: nos indican la proporción en que se encuentra una sustancia con respecto a la otra dentro de ecuación química balanceada.

15. Ley de la conservación de la masa: la suma de las masas de los reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos

16. Símbolo: es la representación gráfica de un elemento. El símbolo de un elemento representa no solamente su nombre, sino también un átomo o un número prefijado (“mol”) de átomos de ese elemento.

17. Fórmula: es la representación gráfica de un compuesto. La fórmula de una sustancia indica su composición química.

18. Ecuación: Química es la representación gráfica de un cambio químico. Una reacción química siempre supone la transformación de una o más sustancias en otra u otras; es decir, hay un reagrupamiento de átomos o iones, y se forman otras sustancias.

19. Peso Atómico: Se puede definir como la masa en gramos de un mol de átomos. En términos más específicos, el peso atómico es el peso total de las masas de los isótopos naturales del elemento.

Concepto

En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica.

 La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados en una reacción química.

Jeremias Benjamin Ritcher

El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:

"La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados."

La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Expresa las proporciones relativas con que se combinan los reactivos para dar los productos.

Nos suministra información acerca del cambio de composición del sistema en lo que se refiere a sus reactivos iniciales y productos finales.      

No indica el camino recorrido por el sistema y sus componentes durante el transcurso de la reacción.

Sin un análisis estequiométrico, sería imposible un química "cuantitativa".